Física y Química, 4° ESO

Test: Concentración molar

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Test

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Las preguntas que encontrarás en el test:

Las reacciones químicas son los cambios que experimenta la materia en los que:

En las sustancias puras la proporción de átomos siempre se mantiene constante.

Una disolución:

Para conocer la cantidad de un reactivo que se encuentra en forma de disolución, utilizamos la concentración molar, que es:

Una concentración molar de $0,25\: M$ significa que en cada litro de disolución hay $0,25$ moles de soluto.

En $3\: L$ de disolución donde el soluto son $0,3\: mol$ , la concentración molar sería $0,9\: M$ .

Señala los enunciados correctos sobre la masa atómica.

Ordena los pasos para hallar la concentración molar de una disolución acuosa de $2\: L$ que contiene $49\: g$ de ácido sulfúrico ( $H2SO4$ ).

$35\: g$ de $NaCl$ equivalen a $0,598\: mol$ .

Datos: $M(Na) = 23\: uma,\: M(Cl) = 35,5\: uma$

Relaciona los gramos de cada sustancia, con el número de moles correspondiente.

Datos: $M(H) = 1\; uma, M(O) = 16\; uma, M(N) = 14\; uma, M(C) = 12\; uma, M(Ca) = 40\; uma$

La molaridad de $500\: ml$ de una disolución acuosa que contiene $35\: g$ de $NaCl$ es:

Redondea el resultado a las décimas
Datos: $M(Na) = 23\: uma,\: M(Cl) = 35,5\: uma$

Tenemos $0,6$ moles de $Na2CO3$ a los que añadimos agua hasta alcanzar los $500\: cm^3$ . La concentración molar resultante será:

Calcula la concentración molar de una disolución de $1200\: cm^3$ que contiene $732\: mg$ del soluto $HCl$ . Responde con un número (sin las unidades de medida). Ese número debe estar redondeado a las milésimas.

Datos: $M(H) = 1\: uma,M(Cl) = 35,5\: uma$

Calcula el volumen en mililitros de una disolución de carbonato de potasio ( $K2CO3$ ) en agua que contiene $82,8\: g$ de soluto y cuya concentración es $2\: M$ . Responde con un número (sin las unidades de medida).

Datos: $M(K) = 39\: uma, M(C) = 12\: uma, M(O) = 16\: uma$

Determina los gramos de glucosa ( $C6H12O6$ ) que contiene una disolución acuosa $2\: M$ que tiene un volumen de $200\: cm^3$ . Responde con un número (sin las unidades de medida).

Datos $M(C) =12\: uma, M(H) = 1\: uma, M(O) = 16\: uma$

Descripción del test

¡Bienvenido al test online de Física y Química de 4º de la ESO sobre concentración molar! Ahora que ya conoces la concentración molar o molaridad ( $C$ ) y su utilidad para hallar la cantidad de reactivo de una disolución, es el momento de practicar lo aprendido con este test. Aquí afianzarás los conceptos reacción química, sustancia pura, disolución, mol y masas atómica y molecular. Además, practicarás el cálculo de la molaridad, como $C=\frac{moles\: de\: soluto}{volumen\: de\: la\: disolucio\acute{}n (L)}$ , y el despeje de los componentes de su fórmula. Para ello, deberás prestar especial atención a los cambios de unidades de volumen y a las equivalencias entre gramos y moles. ¿Preparado? ¡A por el test!

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