Física y Química, 2° ESO

Test: Qué es un isótopo. Número de partículas

Videolección
Test

Para saber cómo hacer el test, regístrate en eduboom!

Regístrate ¿Tienes una cuenta? Inicia sesión »

Las preguntas que encontrarás en el test:

1
Los átomos de un elemento están compuestos únicamente por partículas llamadas protones y electrones.
2
Decimos que un átomo es neutro cuando tiene la misma cantidad de protones que de electrones.
3
El número atómico de un elemento nos indica la cantidad de neutrones que tiene en el núcleo.
4
Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones pero distinto número de neutrones.
5
Si los isótopos  tienen el mismo número de protones y son átomos neutros, ¿significa esto que los isótopos tienen el mismo número de electrones?
6
Relaciona cada partícula subatómica con el tipo de carga que tiene.
7
Relaciona cada letra de la siguiente imagen con la definición a la cual pertenece.
8
Completa los espacios en blanco de la siguiente definición:
  • Coloca las palabras en orden alfabético.
9
Selecciona de las respuestas aquella que indique correctamente el nombre del elemento junto con la cantidad de partículas subatómicas del elemento de la imagen:
10
Los isótopos de hidrógeno reciben un nombre especial según la cantidad de neutrones que tienen en su núcleo. Se llaman: Protio, deuterio y tritio y tienen 0,1 y 2 neutrones respectivamente. Relaciona cada símbolo del isótopo con la imagen del átomo al que corresponde.
11
La abundancia de los isótopos nos indica en que porcentaje se encuentran en la naturaleza, así los isótopos de carbono los encontramos con los siguientes porcentajes: 6^12\textrmC --> 98,89% , 6^13\textrmC --> 1,11% y 6^14\textrmC --> 0,01%
  • Selecciona de las respuestas aquel isótopo cuya masa atómica es la que más se aproxima a la masa atómica del carbono.
12
Ordena los pasos que se siguen para calcular la masa atómica del cloro a partir de la media ponderada de las masas atómicas de sus isótopos según porcentaje en la naturaleza: 17^35\textrmCl --> 75% y 17^37\textrmCl --> 25%
13
Rellena los espacios en blanco para completar la información de los siguientes elementos:
  • En la primera línea, indica el nombre del elemento y, en la segunda, el símbolo. En el resto, los valores que se indican.
14
Selecciona de las respuestas la masa atómica del oxígeno a partir de la media ponderada de las masas atómicas de sus isótopos y su porcentaje en la naturaleza: 8^16\textrmO --> 99,76%, 8^17\textrmO --> 0,03% y 8^18\textrmO --> 0,21%
15
Completa la cantidad de partículas subatómicas, número másico y número atómico de los siguientes isótopos de carbono:

Descripción del test

En el test de la lección de 2º de la ESO de Física y química del día de hoy, pondrás a prueba todo lo aprendido sobre los isótopos. Es importante que tengas en cuenta que los átomos de un mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones pero todos ellos se caracterizan porque el número de sus protones es el mismo. Como si todos fueran hermanos con el mismo apellido. También resolverás ejercicios donde tendrás que encontrar el número atómico Z  y el número másico A de un átomo. No olvides que Z es igual a la cantidad de protones y A es la suma de protones más neutrones del átomo. Con esta pequeña ayuda no tienes ninguna excusa para comenzar con el test. ¡A por ello!

Para poder comentar este test, ¡únete a eduboom!

Inicia sesión Regístrate
Comentarios (0)
Contacto con eduboom
Contacto con eduboom