Física y Química, 3° ESO

Test: Ley de conservación de la masa y ley de las proporciones constantes

Videolección
Test

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Las preguntas que encontrarás en el test:

1
La ley de la conservación de la masa necesita métodos muy sofisticados para comprobarla.
2
Una transformación química, según la teoría atómica-molecular, es:
3
En una reacción química, dos sustancias pueden combinarse para formar otras sustancias con propiedades totalmente distintas.
4
Según la Ley de conservación de la masa, la masa total:
5
¿En qué tipo de sistema NO se cumple el principio de conservación de la masa?
6
Según la ley de las proporciones constantes:
7
Dada la siguiente reacción, ordena los pasos a seguir para comprobar que se cumple la ley de conservación de la masa:
  • Calcula cuánto oxigeno (O2) se necesita para reaccionar exactamente con 12 g de carbono (C) y producir 44 g de dióxido de carbono (CO2).
  • Ten en cuenta que la reacción se produce en un sistema cerrado.
8
Dada la siguiente reacción, ordena los pasos a seguir para comprobar que se cumple la ley de conservación de la masa:
  • Calcula cuánto hidrógeno (H2) se necesita para reaccionar exactamente con 30 g de nitrógeno (N2) y producir 170 g de amoniaco (NH3).
  • Ten en cuenta que la reacción se produce en un sistema cerrado.
9
Ordena los pasos a seguir para resolver el siguiente problema:
  • Se tienen 5 g de carbono, que se combinan exactamente con 15 g de hidrógeno para formar metano (CH4). Calcula cuánto hidrógeno se necesita para reaccionar exactamente con 35 g de carbono.
10
En una reacción química donde se forma agua (H2O) reaccionan exactamente 2 g de hidrógeno (H2) con 16 g de oxígeno (O2). Calcula qué masa de oxígeno se necesita para que reaccionen por completo 5 g de hidrógeno.
  • Responde con un número.
11
Sabemos que 28  g de hierro (Fe) reaccionan con 1,14 g de azufre (S) para producir sulfuro de hierro (FeS). Si mezclamos 10 g de hierro con 2 g de azufre, ¿cuál es el reactivo que limita la cantidad de producto formado en esta reacción?
12
Sabemos que 28 g de hierro (Fe) reaccionan con 1,14 g de azufre (S) para producir sulfuro de hierro (FeS). Si mezclamos 10 g de hierro con 2 g de azufre, ¿cuántos gramos sobrarán del reactivo en exceso?
  • Completa la frase indicando el valor numérico que corresponde redondeando a las décimas.
13
Sabemos que 28 g de hierro (Fe) reaccionan con 1,14 g de azufre (S) para producir sulfuro de hierro (FeS). Si mezclamos 10 g de hierro con 2 g de azufre, ¿cuántos gramos de sulfuro de hierro de formarán?
  • Completa la frase indicando el valor numérico que corresponde redondeando a las décimas.
14
La sal común es una combinación de sodio (Na) y cloro (Cl). Si se tienen 7 g de sodio que se combinan exactamente con 4 g de cloro, para formar cloruro de sodio (NaCl), calcula cuánto sodio se necesita para reaccionar exactamente con 12 g de cloro y cuánto cloruro de sodio se formará.
15
  • Los cítricos son una fuente básica de vitamina C para el organismo. Analizando el zumo de naranja, se ha comprobado en el laboratorio que una muestra de ácido ascórbico (vitamina C) contiene 8g de carbono por cada 16g de oxígeno.
  • Al analizar una píldora de vitamina C sintética, se ha comprobado que contiene 2g de carbono.
  • Para la fabricación de las píldoras se hacen reaccionar 32g de carbono con 70g de oxígeno.
  • Responde:

Descripción del test

Con este test online de Física y Química para 3º de la ESO pondrás a prueba tus conocimientos sobre la ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones constantes. En una reacción química, los reactivos se combinan para formar sustancias nuevas (productos). En ese proceso pasan dos cosas: la masa total se conserva y la combinación de los átomos es siempre proporcional. Por ejemplo, en el agua, H2O, la proporción de hidrógeno (H) y la de oxigeno (O) que habrá en esa molécula siempre será la misma, si no, ya no sería agua, y la masa de H2O es la misma que la de H y O sumadas.  Tiene lógica, ¿no? ¡Te toca practicar con test!

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