Física y Química, 3° ESO

Test: Isótopos

Videolección
Test

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Las preguntas que encontrarás en el test:

1
Según la teoría atómica de Dalton, los átomos de un mismo elemento son diferentes entre sí.
2
Selecciona las opciones correctas para los isótopos.
3
Los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico.
4
¿Cómo se anotan los isótopos?
5
La abundancia isotópica es la proporción en la que un isótopo está presente en la corteza terrestre, en comparación con todos los atomos del elemento.
6
¿Qué significa el número redondeado?
7
El azufre tiene como número atómico 16. Relaciona el número de neutrones con el isótopo correcto.
8
Para definir la uma, ¿qué isótopo se toma como referencia?
9
Habitualmente, se coge 56 como número másico del hierro. Sin embargo, en la tabla periódica aparece el valor 55,847. Selecciona las afirmaciones correctas.
10
Teniendo en cuante la siguiente tabla, ordena los pasos para calcular la masa atómica media del cloro.
11
Fíjate en este cuadro y selecciona la masa atómica media del litio.
12
Si un elemento tiene un solo isótopo, la masa atómica media coincide con su número másico.
13
Un isótopo del oxígeno es el O - 18. Si el número atómico del oxígeno es 8, ¿cuántos neutrones tiene este isótopo?
  • Responde con un número.
14
El nitrógeno tiene 4 isótopos, con las siguientes abundancias isotópicas.
  • N - 13 -> 0 %
  • N - 14 -> 99,64 %
  • N - 15 -> 0,37 %
  • N - 16 -> 0 %
¿Qué isótopo se tomará como referencia para el valor del número másico?
15
El número másico del uranio es 238,03. Los principales isótopos del uranio son U - 234; U - 235 y U - 238. Completa con el isótopo que es más abundante en la naturaleza.

Descripción del test

¡Atrévete con este test de Física y Química de 3º de la ESO! En él podrás practicar con el concepto de isótopos, esos átomos pertenecientes al mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico. Además, no todos los isótopos de un elemento tienen la misma presencia en la naturaleza, si no que cada uno lo podemos definir mediante un porcentaje, que marca su abundancia isotópica. Este concepto nos sirve para calcular la masa atómica media del elemento, A= \frac{A_{1}\cdot %_{1}+ A_{2}\cdot %_{2}...+ A_{n}\cdot %_{n}}{100}, donde el porcentaje es la abundancia isotópica y A_{1}, A_{2}...A_{n} es la masa atómica de cada isótopo. Ahora, es el momento de ponerte manos a la obra. ¡Ánimo!

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