Física y Química, 3° ESO

Test: Reacciones químicas. Energía de activación

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Test

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Las preguntas que encontrarás en el test:

1
Todas las reacciones químicas necesitan del mismo tiempo para que se produzcan.
2
¿Cómo se llaman las reacciones que no necesitan de condiciones especiales para que se produzcan?
3
Selecciona las opciones que sean tipos de reacciones químicas.
4
La mayoría de las reacciones químicas necesitan de un aporte de energía externa para que se puedan producir.
5
¿Qué tipo de reacción cede calor al medio extermo?
6
¿Cuándo se considera que un choque es efectivo?
7
¿Qué es la energía de activación?
8
Si no se alcanza la energía mínima, pero las moléculas chocan en direcciones favorables, la reacción química se produce igualmente.
9
Ordena de mayor a menor, según la velocidad de estas reacciones.
10
Escribe el nombre de las sustancias que son capaces de controlar la velocidad de una reacción química.
11
Los catalizadores pierden masa a medida que transcurre la reacción química.
12
Relaciona cada afirmación con el mecanismo necesario para que se produzca la reacción química.
13
El eteno, C2H4, es un compuesto de carbono que, junto con el hidrógeno, H2, forman uno de los componentes del petróleo, el etano, C2H6. Además, se usa el níquel para modificar la velocidad de reacción. Relaciona cada sustancia con su función.
14
El proceso de Haber-Bosch se utiliza para conseguir amoniaco a partir de hidrógeno y nitrógeno, según la reacción: N2+3H2--> 2NH3 El proceso también incorpora óxido de hierro (III) para aumentar la velocidad de la reacción. ¿Qué tipo de catalizador es el óxido de hierro (III)?
15
En la elaboración del vino tiene lugar la fermentación alcohólica, donde el azúcar, C6H12O6, se convierte en etanol, CH3CH2OH, más dióxido de carbono, CO2, gracias a unos hongos llamadas levaduras. Completa los huecos en blanco con la función que cumplen estos compuestos en la reacción.

Descripción del test

¡Un nuevo  test de Física y Química de 3º de la ESO llama a tu puerta! Seguimos hablando de las reacciones químicas, pero esta vez desde otro punto de vista: la energía de activación. Y es que ya te había enseñado que la velocidad a la que se produce una reacción química depende de la temperatura; pero además has aprendido que se pueden emplear unas sustancias, llamadas catalizadores, que modifican la energía de activación. Pueden ser catalizadores positivos, si hacen que esta energía sea más pequeña, o negativos, si hacen que sea más grande. Y con este pequeño repaso, ¡ya puedes ponerte a practicar! ¡A por ello!

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