Física y Química, 4° ESO

Test: Teorías atómicas Rutherford y Bohr

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Test

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Las preguntas que encontrarás en el test:

1
El modelo atómico que descarta el modelo propuesto por Thompson del pudin de pasas en el que los electrones están unidos al núcleo, es el modelo de Ernest Rutherford.
2
El modelo atómico conocido como "modelo planetario del átomo" es el modelo propuesto por Joseph Thompson.
3
Selecciona el nombre de las partículas a las que debe su carga positiva el núcleo, según el modelo atómico de Rutherford.
4
Selecciona el nombre del científico que propuso por primera vez la existencia dentro del núcleo del neutrón.
5
El experimento de Rutherford consistió en bombardear una lámina de oro muy delgada con un rayo de partículas beta.
6
Ordena los pasos que se siguieron en el experimento de la lámina de oro realizado por Rutherford.
7
Se dice que el modelo atómico de Rutherford presentaba mucha inestabilidad. Selecciona la causa de lo inestable del modelo atómico propuesto.
8
Selecciona de las respuestas las afirmaciones correctas sobre el modelo atómico propuesto por Niels Bohr.
9
Los niveles de energía en el modelo atómico de Bohr se nombran con la letra "n" y a cada nivel le corresponde un número entero {1,2,3..}.  Escribe la expresión que se utiliza para conocer el número de electrones permitido de cada nivel.
10
Relaciona cada nivel de energía, representado por el número entero correspondiente, con la cantidad de electrones permitido en cada nivel.
11
Debido a que algunas partículas se desviaron en el experimento  de la lámina de oro realizado por Rutherford, llega a la conclusión que la masa del núcleo positivo se concentra en un volumen muy pequeño y las partículas rebotan cuando chocan contra él.
12
En el modelo atómico propuesto por Bohr, los electrones se sitúan en niveles de energía específicos. Selecciona de las respuestas las afirmaciones correctas sobre los niveles de energía.
13
Según el modelo de Bohr, si un electrón se encuentra en el nivel 1 y tiene una energía E1, para pasar a un nivel superior 2 con energía E2, el electrón pierde una cantidad de energía igual a: E2 - E1.
  • Rellena el espacio en blanco con la palabra: Verdadero en el caso que consideres la afirmación como verdadera, o Falso en el caso que la consideres errónea.
14
Selecciona de las respuestas la distribución correcta por niveles de energía, de los 9 electrones de un átomo de flúor de acuerdo con el modelo atómico de Bohr.
15
Rellena la cantidad de electrones permitidos en cada nivel de energía según el modelo de Bohr, de un átomo de magnesio cuyo número de electrones es 12.

Descripción del test

En este test de Física y Química de 4º de la ESO, vas a poner tus conocimientos a prueba sobre los modelos atómicos de Rutherford y Bohr. El experimento de Rutherford con una lámina de oro demostró que los electrones no están unidos al núcleo y, por su parte, Bohr fue el primero que habló de las órbitas de energía en la que se movían los electrones alrededor del núcleo. ¡Vamos, adelante con el test!

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